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  • 影响化学平衡的因素对化学平衡的影响
  • 发布时间:2019-04-15 15:42 | 作者:admin | 来源:未知 | 浏览:
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  •   专门讲解一下影响化学平衡的因素对化学平衡的影响。
      
      一、化学平衡
      
      化学平衡是针对可逆反应而言的,可逆反应是在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。
      
      化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡,在化学平衡状态下化学反应仍进行,但是反应混合物的组成保持一致;当反应条件改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡。
      
      二、影响化学平衡的因素:
      
      物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,反应类型不同有不同的化学反应速率,反应类型相同但反应物不同,化学反应速率也不同。
      
      影响化学平衡的因素主要是外因,如浓度、压强、温度等。
      
      ①浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。
      
      ②压强:在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡;
      
      例如可逆反应:aA(g)+Bb(g) ⇌ cC(g)
      
      如果a+b>c,增加压强,反应速率加快,平衡正向移动;减小压强,反应速率减小,平衡逆向移动。
      
      如果a+b<c,增加压强,反应速率加快,平衡逆向移动;减小压强,反应速率减小,平衡正向移动。
      
      ③温度:在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡响放热反应方向进行。
      
      ΔH>0,正反应是放吸热反应,升高温度,平衡正向移动;降低温度,平衡逆向移动;
      
      ΔH<0,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动;降低温度,平衡正向移动;
      
      勒沙特列原理(平衡移动原理)就是以上三种因素综合的结果,即如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
      
      换句话理解:如果增加反应物的浓度,平衡就向减小反应物浓度的方向移动,所以平衡正向移动;如果增加压强,平衡向压强减小的方向移动,也就是反应中气体体积减小的方向。
      
      另外需要注意的是催化剂,催化剂影响的是化学反应的速率,即能缩短反应达到平衡时所需的时间,但不能改变化学平衡状态(即百分组成),也就是不影响化学平衡移动。
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