广告
  • 77个必备化学方程式
  • 发布时间:2020-05-14 23:17 | 作者:admin | 来源:未知 | 浏览:
  • 广告

  •   77个必备化学方程式
     
      1、物质与氧气的反应
     
      ①单质与氧气的反应:
     
      镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
     
      铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
     
      铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
     
      铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
     
      氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
     
      红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
     
      硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
     
      碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
     
      碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
     
      ②化合物与氧气的反应:
     
      一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
     
      甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
     
      酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
     
      2、分解反应
     
      水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
     
      加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
     
      加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
     
      加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
     
      碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
     
      高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
     
      3、几个氧化还原反应
     
      氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
     
      木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
     
      焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
     
      焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
     
      一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
     
      一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
     
      一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
     
      4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
     
      ①金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
     
      锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     
      铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
     
      镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
     
      铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
     
      锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
     
      铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
     
      镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
     
      铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
     
      ②金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
     
      铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
     
      锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
     
      铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
     
      ③碱性氧化物+酸--------盐+水
     
      氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
     
      氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
     
      氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
     
      氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
     
      氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
     
      氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
     
      ④酸性氧化物+碱--------盐+水
     
      苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
     
      苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
     
      苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
     
      消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
     
      消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
     
      ⑤酸+碱--------盐+水
     
      盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
     
      盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
     
      盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
     
      盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
     
      盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
     
      氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
     
      硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
     
      硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
     
      硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
     
      硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
     
      硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
     
      ⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐
     
      大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
     
      碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
     
      碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
     
      盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
     
      硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
     
      硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
     
      ⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐
     
      氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
     
      氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
     
      氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
     
      氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
     
      氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
     
      ⑧盐+盐-----两种新盐
     
      氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
     
      硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
     
      其它反应
     
      二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
     
      生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
     
      氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
     
      三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
     
      硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
     
      无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
    转载请注明:http://www.51luopang.cn/a/info/huaxue/2020/0514/12502.html
  • 相关内容
  • 小学教育 | 中学教育 | 作文鉴赏 | 辅导资料 | |网站地图|热门搜索
  • 投稿联系:QQ 547403730【可带品牌、联系方式、网址、超链接】
  • Copyright © 2002-2011 站长QQ:547403730 蜀ICP备17007769号-1
  • 51教育联盟-关注中小学教育资讯,学生考试试题,考试试卷答案
  • 免责声明:本站信息来自互联网,并不带表本站观点!若侵害了您的利益,请联系我们,我们将及时删除!